陽子、中性子、電子の数を求める方法

PDF形式でダウンロード

著者情報

出典

PDF形式でダウンロード

このwikiHowでは、陽子、中性子、電子の数を見つける方法を学びます。原子がイオン化している場合も含めて見ていきましょう。

パート 1

パート 1 の 2:

陽子、電子、中性子の数を計算する

PDF形式でダウンロード

1
元素の周期表を用意する　周期表とは、原子の構造に従って元素を配列した表です。表は識別しやすく色分けされており、元素にはそれぞれ固有のアルファベットの略称（元素記号）が与えられています。また、他の基本情報として原子量と原子番号も表示されています。^{[1]
X
出典文献}
- 周期表はインターネット上または化学の本で見つけることができます。
- 試験では通常、必要情報として周期表が与えられます。
2
周期表で元素を見つける　表の元素の配列は原子番号順に並べられ、金属元素、非金属元素、半金属元素の主に３つのグループに分けられます。そしてさらに、アルカリ金属、ハロゲン、希ガスを含む族などに分類されます。^{[2]
X
出典文献}
- 元素の分類に大きく関係する族（縦の列）または周期（横の列）を利用し、元素を見つけるのも一つの方法です。
- 手元にある情報が元素記号のみでも、周期表でその元素を見つけることはできます。
3
元素の原子番号を見つける　原子番号と元素の原子核に含まれる陽子の数は同じです。^{[3]
X
出典文献}原子番号は元素記号の上に表示されています。
- 例：ホウ素（B）の原子番号は５のため陽子数も５になります。
4
電子の数を見つける　原子の陽子と電子の数は同じです。陽子は原子核を構成する粒子で、正の電荷を帯びています。一方、電子は原子核とともに原子を構成する、負の電荷を帯びている粒子です。陽子と電子は互いに正負の電気を打ち消すため、原子は電気的に中性となります。
- 例：ホウ素（B）の原子番号は５のため、陽子数は５、電子数も５になります。
- 原子がイオン化している場合は陽子数と電子数が異なるため、電子数を別に計算する必要があります。化学式の右肩に小さく表示されているのがイオン価数です。
5
元素の原子量を見つける　中性子数を導きだすためには、まず原子量が必要になります。原子量とは、元素の原子の質量の平均値になります。^{[4]
X
出典文献}原子量は元素記号の下に表示されています。
- 原子量を四捨五入して整数にしましょう。例えば、ホウ素の原子量は10.811なので四捨五入して11にします。
6
原子量から原子番号を引く　原子量から原子番号（＝陽子数）を引いた数が中性子数となります。^{[5]
X
出典文献}
- 例：ホウ素の中性子数の求め方は、11 (原子量) – 5 (原子番号) = 6になります。
広告

パート 2

パート 2 の 2:

イオンの電子数の算出方法

PDF形式でダウンロード

1
イオン価数を確認する　イオンとは、電子の過剰または欠損により電荷を帯びた原子のことを指します。^{[6]
X
出典文献}イオン化すると、陽子数は同じままで電子数のみ変わります。イオン価数は化学式の右肩に小さく表示されています。
- 電子はもともと負の電荷を持っている粒子のため、原子から電子が失われると負の電荷が少なくなり、原子は陽イオンとなります。逆に原子が電子を受け取ると負の電荷が多くなるため、原子は陰イオンとなります。
- 例：N^3- はマイナス３の電荷を帯びる陰イオン。Ca²⁺ はプラス２の電荷を帯びる陽イオン。
- この計算方法はイオン（元素記号右上にイオン価数がついているもの）にのみ該当します。
2
原子番号から正電荷数を引く　イオンが正の電荷を帯びている陽イオンは、原子から電子が放出された状態のため、陽子数が電子数より多くなっています。従って、原子番号（陽子数）から正電荷数（イオン価数）を引いた値が、このイオンに残っている電子数になります。
- 例：Ca²⁺ はプラス２の電荷を帯びているため、原子から電子が２つ放出された陽イオンになります。カルシウムの原子番号２０から正電荷２を引いた値１８が、このイオンに残っている電子数となります。
3
陰イオンは原子番号に負電荷数を足す　イオンが負の電荷を帯びている陰イオンは、原子が電子を多く受け取った状態のため、電子数が陽子数より多くなっています。従って、このイオン中に存在する電子数は、原子番号に負電荷数を足した値になります。
- 例：N^3- はマイナス３の電荷を帯びているため、原子に３つの電子が増えた陰イオンになります。窒素の原子番号７に負電荷の３を足した値１０が、このイオンに存在する電子数となります。
広告